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科技常识—化学知识是公务员考试、事业单位考试中行测常识判断和公共基础知识的重要组成部分。与物理知识相比，化学知识更贴近日常生活——从厨房里的食盐、食醋，到空气中的氧气、二氧化碳，再到人体必需的钙、铁、碘等元素，化学无处不在。
公职考试中科技部分的考查特点是结合生活，很多内容来自生活常识，考试也常结合具体例子进行考查。相比中学的知识难度，考试中考查的都是应知应会的基础知识，了解并掌握这些内容并不困难。
本文系统梳理科技常识—化学知识的核心考点，涵盖物质的分类（纯净物与混合物、单质与化合物）、常见化学元素（氢、氧、碳、铁、钙等）、常见物质（二氧化碳、一氧化碳、甲烷、甲醛等）、化学变化与物理变化的区别以及生活化学高频考点，帮助考生在短时间内建立清晰的知识框架。志公教育专注广西公考培训，为考生梳理科技常识—化学知识的备考要点。
第1节物质的概况
1.物质的变化与性质
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
（1）蜡烛及其燃烧现象的探究，放出二氧化碳和水
【蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）】
（2）人体的新陈代谢属于化学变化
【人吸入气体和呼出气体：二氧化碳和水，检验试验是呼出的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。】
2.物质的组成
（1）典型的纯净物
①单质——由同种元素组成的纯净物
Ø氧气
物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
化学性质：能使带火星木条复燃。拉瓦锡最早提出“燃素说”。
Ø氢气（H2）
物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体，难溶水。
化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
还原性（用途：冶炼金属）
氢能源
三大优点：无污染、放热量高、来源广
②化合物——由两种或两种以上的元素组成的纯净物
水是化合物，常温下是无色透明的液体，沸点100℃，冰点0℃，由氢、氧两种元素组成。1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子组成。
氯化钠（NaCl）是一种通过盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的化学作用（中和反应）而成的化合物。
（2）混合物
空气是最典型的混合物
空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）。
3.自然界的水
（1）水的分类
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
（3）硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。
（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；长期饮用硬水会在人体中形成结石，危害人体健康。
（5）水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
4.化学中的常见物质
（1）常见的气体物质
①碳和碳的氧化物
金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
②二氧化碳的性质
Ø物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰。
Ø化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解。能使澄清的石灰水变浑浊。
二氧化碳浓度轻度升高会导致呼吸兴奋。
Ø用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
优点：有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，用来扑灭图书，档案，贵重设备，精密仪器、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。
③一氧化碳的性质
Ø物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
Ø化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性；②还原性）
可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前要检验纯度，否则易引起爆炸）
还原性：CO+CuO△Cu+CO2（应用：冶金工业）
Ø煤气的主要成分：因为CO本身无色无味，为了使人们能快速察觉到煤气泄漏，所以在煤气中添加了少量有特殊臭味的硫醇。
（2）燃烧及其利用
①燃烧和灭火
Ø燃烧的条件：
可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点
Ø灭火的原理：
消除可燃物；隔绝氧气（或空气）；降温到着火点以下
因为燃烧需要氧气，所以灭火器的原理一般都是阻断氧气。
Ø影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。
Ø爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸汽、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
②燃料和能量
Ø三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
——煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。
石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
——汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
Ø两种绿色能源：沼气、乙醇
沼气的主要成分：甲烷
——甲烷的化学式：CH4（也是可燃冰的主要成分）
——物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
——化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）
——化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O——工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
——乙醇汽油优点：节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生。
第2节非金属物质
1.氢（H）
氢是宇宙中含量最多的元素，也是元素周期表的第一个元素。
氢气（H₂）：最轻（密度最小）的气体，无色无味无臭，极易燃烧。
2.碳（C）
碳是形成化合物种类最多的元素，也是构成细胞最基本的元素。
一氧化碳（CO）：易与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧能力，造成组织窒息，严重时死亡。煤气中毒一般指一氧化碳中毒。
二氧化碳（CO₂）：固态二氧化碳又叫干冰，在低温保存物品、制造舞台烟雾、人工降雨、制作灭火器等方面有大量应用。
3.氮（N）
氮是空气中最多的元素，是组成氨基酸的基本元素之一，也是农作物肥料三要素（氮、磷、钾）之一。
氮气（N₂）：空气（78%氮气、21%氧气）的主要成分，化学性质不活泼，常用来制作防腐剂以及汽车安全气囊。非真空食品袋内的气体通常是二氧化碳或氮气。液氮由液体变为气体时，汽化过程会吸收热量，可作用制冷剂。
4.氧（O）
氧是人体、海洋和地壳中含量最多的元素。除金外的所有金属都能和氧发生反应生成金属氧化物。
【知识拓展】
人体、海洋、地壳中的元素含量排序
人体中主要元素按含量依次递减为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。
海洋中主要元素按含量依次递减为：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙、钾。
地壳中主要元素按含量依次递减为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
臭氧（O₃）：在常温下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。主要存在于臭氧层中，可吸收紫外线。
5.硫（S）
二氧化硫（SO₂）：是造成酸雨和土壤酸化的主要原因。具有还原性、漂白性，可用作食物的漂白剂和防腐剂。
【知识拓展】
酸雨
酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
酸雨的形成是自然因素与人为因素共同作用的结果，其中人为因素是主导。
主要污染物为二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（如NO、NO₂）。
6.氯（C1）
氯气（Cl₂）是一种浅黄绿色、有毒的气体，稍溶于水，氧化能力强。自来水消毒大都采用氯化法。
7.硅（Si）
硅是一种半导体材料，常用于制造半导体器件、太阳能电池板和集成电路。
二氧化硅（SiO₂）：是花岗岩等岩石的重要成分。主要用于制玻璃、陶器、耐火材料、光导纤维等。
第3节金属物质
1.金属的物理性质
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，且为人类最早使用的金属；金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2.金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素：铝
（2）人体中含量最多的金属元素：钙
（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
3.主要金属物质
（1）钛（Ti）
钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度的特性，被誉为“太空金属”。
钛合金可用作人体的植入物，也可用于制造飞机、火箭的结构件。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（2）铁（Fe）
铁是日常生活中应用最广泛的金属。铁能和水、氧气反应生成氧化铁，可用作“双吸剂”，防止食品受潮氧化。
钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称，是用量最大、用途最广的合金。
不锈钢多指含铬（Cr）量在12%～30%的合金钢。
铁的防护：
①发蓝，即通过化学方法处理铁制品表面，使之生成一层薄薄的致密氧化层，利用该氧化层保护内部不受腐蚀；②镀锌，即马口铁，通过在表面镀一层锌来防止锈蚀；③用保护膜临时防护，在钢铁表面（主要是板材、卷材）粘附一层薄薄的塑料保护膜，阻隔氧气和水，使用时去除；④物理隔绝：比较常见的方法是油漆。
（3）铜（Cu）
纯铜呈紫红色，有极好的导热、导电性，是人类最早使用的金属。
青铜是纯铜加入锌与镍以外的金属（如锡、铅或铝）所产生的合金，是最早出现的合金。
（4）钙（Ca）
钙是生物必需的元素，是人体内含量最多的无机盐。
氧化钙俗名生石灰。氧化钙可用作建筑材料、干燥剂等。
（5）汞（Hg）
汞，俗称水银，在常温常压下以液态存在，是熔点最低的金属。
传统的玻璃式体温计就是利用了水银的热胀冷缩来测量体温。
（6）铅（Pb）
铅是一种耐蚀的重金属材料，质软，熔点低，有毒。
【知识拓展】
生活中的铅
手摇爆米花机的端盖采用可压缩的铅作为密封，在加热过程中，铅会渗透到爆米花中，因此吃太多爆米花容易引起铅中毒。
在松花蛋生产加工过程中，会添加一定量的氧化铅，形成难溶的铅化物，沉积在蛋壳和蛋膜上，堵塞孔隙，以限制腌制过程中碱的过量渗入。因此经常食用松花蛋容易铅中毒。
4.金属分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜。
重金属：如铜、锌、铅等；
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5.合金
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好。
6.常见金属活动性顺序
（1）钾钙钠镁铝--锌铁锡铅氢--铜汞银铂金
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（2）金属活动性由强逐渐减弱
（3）在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
第4节酸、碱、盐、化肥
酸碱性可用pH值表示。pH值小于7时显酸性，pH值越小则酸性越强；pH值大于7时显碱性，pH值越大则碱性越强。
1.酸
盐酸（HC1）：常用于家居清洁、除锈、皮革加工等，是胃酸的主要成分。
硝酸（HNO₃）：具有较强的氧化性，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。
浓硫酸（H₂SO₄）：纯硫酸一般为无色油状液体。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性。稀释时，常将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，以使稀释产生的热量及时散出。
【知识拓展】
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无（无挥发性）
特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性（干燥O2H2CO2SO2）
腐蚀性、脱水性（碳化）
强氧化性（钝化）
用途（无论浓稀）金属除锈、水垢
制造氯化物、药物
人体中含有少量盐酸，助消化
实验室制CO2金属除锈
浓硫酸作某些气体的干燥剂
生产化肥、农药、炸药
精炼石油，中和其中的碱
2.碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
①俗称火碱、烧碱、苛性钠，可用于干燥气体、炼油，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业等。
②颜色状态：白色固体（颗粒）；极易溶于水（溶解放热）；容易潮解（做干燥剂）。
③腐蚀性：强
④水溶液：PH>7；涩味；滑腻感。
⑤用途：
NaOH固体作气体（O2H2CONH3）的干燥剂（不能做CO2、SO2、HCl气体的干燥）；
化工原料：制肥皂、造纸、纺织、印染；
去除油污：炉具清洁剂中含NaOH。
（2）氢氧化钙（Ca（OH）₂）
①俗称消石灰、熟石灰、，其水溶液俗称澄清石灰水。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
②颜色状态：白色粉末，微溶于水。
③腐蚀性：有一定腐蚀。
④水溶液：PH>7；水溶液被称为石灰水。
⑤用途：鉴别CO2；建筑材料（石灰浆）；可制烧碱、漂白粉；改良酸性土壤；与CUSO4配置可制波尔多液（农药）。
（3）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
①与指示剂的反应：碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②碱的保存：不可露置于空气中。
【知识拓展】
酸碱的鉴别与导电性
酸：能使紫色石蕊溶液变红，能与碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
碱：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，能与酸或酸性氧化物反应生成盐和水，在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。
酸、碱的水溶液可以导电。
3.盐
碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称苏打、纯碱，可用来清洁油污。主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和、食品加工等。
碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，可作为食品制作过程中的膨松剂，在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
氯化钠（NaCl）：无色立方结晶或细小结晶粉末，是食盐的主要成分。
亚硝酸钠（NaNO₂）：在腌渍和熏制食品中含量较高，过量使用时有毒。在烹调和消化过程中，会和氨基酸反应，产生致癌物质亚硝胺类化合物。
碳酸镁（MgCO₃）：可用作耐火材料、保温材料、干燥剂。举重、体操或攀岩运动员运动前抓一些碳酸镁，能够吸干手心的汗液，增大手掌与器械之间的摩擦力。
碳酸钙（CaCO3）：白色固体，难溶于水。用途——大理石、石灰石；建筑材料；制CO2；补钙剂。
【知识拓展】
1.粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
4.化肥
（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
（2）化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
①氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
②钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄。
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。
③磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
常用磷肥：磷矿粉Ca3（PO4）2
过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca（H2PO4）2：如草木灰、熟石灰
（3）使用化肥、农药对环境的影响
①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
②大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
第5节有机化合物
1.甲烷（CH4）
甲烷是最简单的有机物，是天然气、沼气、坑气，瓦斯气等的主要成分。
2.乙烯（C2H4）
乙烯是一种植物激素，会在果实成熟前大量合成，具有促进果实成熟的作用。人们常使用乙烯对水果进行催熟。
3.乙醇（C2H5OH）
乙醇，俗称酒精，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。
医用酒精主要指体积浓度为75%左右的乙醇（一般用于杀菌），也包括医学上使用广泛的其他浓度乙醇（如95%乙醇，一般用于器械消毒）。医用酒精并非浓度越高，杀菌效果越好。
工业酒精的纯度一般为95%和99%，往往含有甲醇、醛类、有机酸等杂质，饮用或用于消毒会引起人体中毒，甚至死亡。
【知识拓展】
乙酸乙酯
酒的芳香气味来自乙酸乙酯。新制的酒存放期间，酒里的醛不断氧化为羧酸，而羧酸再和酒精发生酯化反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯。时间越久，就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。
4.甲醛（HCHO）
甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，挥发性强，可引发呼吸道炎症和皮肤炎症。主要用于人工合成黏结剂，装修后的房屋往往会散发出甲醛。
纯甲醛为强还原剂，在空气中能缓慢被氧化成甲酸。
福尔马林是甲醛水溶液，无色透明，有强烈刺激性气味，可用于防腐、消毒、漂白。
科技常识—化学知识是公务员考试、事业单位考试中行测常识判断和公共基础知识的必考内容。本文系统梳理了物质的分类（纯净物与混合物、单质与化合物、同素异形体）、常见化学元素（氢、氧、碳、铁、钙等）、常见物质（二氧化碳、一氧化碳、甲烷、甲醛等）、化学变化与物理变化的区别及生活化学高频考点，希望能为你的备考提供清晰的复习方向。
核心考点速记（数字记忆法）：
两种变化：物理变化（没有新物质）与化学变化（产生新物质）——判断标志是“是否产生新物质”；
三种同素异形体：碳（金刚石、石墨）、磷（白磷、红磷）、氧（氧气、臭氧）；
四大含量排名：地壳（氧>硅>铝>铁）、空气（氮气78%>氧气21%）、人体（氧最多）、化合物种类（碳最多）；
五个常见物质别称：干冰（固态CO₂）、福尔马林（甲醛水溶液）、生石灰（CaO）、熟石灰（Ca(OH)₂）、小苏打（NaHCO₃）。
记忆口诀：化学变化生新物，物理变化仅变状；金刚石墨同素体，地壳氧硅铝铁强；一氧化碳最危险，血红蛋白抢得忙；干冰升华舞台雾，福尔马林把菌防。
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